15．用過量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是（　�。�
A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

分析 加入①時(shí)，只產(chǎn)生一種沉淀，故①一定是NaCl，沉淀為AgCl；在濾液中加入②后，生成兩種沉淀，故②是NH3•H2O或NaOH而生成的沉淀，由于有一種沉淀在③中溶解，故②為NH3•H2O，③為NaOH，則④為H2SO4，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀；
第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe（OH）3和Al（OH）3分離；
第④步用SO42-將Ba2+和K+分離，
則溶液①②③④分別為：NaCl、NH3•H2O、NaOH、H2SO4，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
PH5.23.29.76.78.0
（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末的目的是增大接觸面積，提高鋅的浸出速率．
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是將Fe2+ 轉(zhuǎn)化成為Fe3+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．將溶液的pH調(diào)至4，目的是讓三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去．②在“除雜Ⅱ”中，加入鋅粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積可變的密閉容器中，10mol N2和30mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)中含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023個(gè)CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同．
（6）若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（7）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL 2.0 mol/L 的鹽酸與100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)均為0.2×6.02×1023
B．每摩爾烷烴（CnH2n+2）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×6.02×1023
D．24g鎂在足量CO2中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色
B．氧化鋁、氧化鎂可用作制耐火材料
C．可用瓷坩堝中加熱熔化氫氧化鈉固體
D．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣
B．電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高
C．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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