金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為           。
(2) C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
(3)寫(xiě)出鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式                         。
(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：                  (用化學(xué)方程式表示)
(5)Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是        。

（1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）
（2）8NH3+6NO27N2+12H2O 或4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）
（3）8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2-+3NH3↑  （2分）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）        （5）1:1 （2分）

解析試題分析：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，由信息可知白色沉淀為氫氧化鋁。
（2）能轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的物質(zhì)，則該物質(zhì)是氮?dú)狻?br />（3）由流程中的信息鋁在堿性條件可以反應(yīng)得到溶液，所以生成了偏鋁酸根。
（4）雜質(zhì)氣體為二氧化氮，除雜時(shí)使用水即可。
（5）根據(jù)方程式，化合價(jià)升降守恒計(jì)算可得。
考點(diǎn)：考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，元素化合物知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是         ．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                 (填序號(hào))。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑  
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Na2SO3是常用的抗氧劑。
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
反應(yīng)方程式為：                              ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：            ；
A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無(wú)水CaCl2   
（2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO32－、SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；
限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩
________，證明待測(cè)液中含SO32-
步驟②
另取少量待測(cè)液于試管B中，加入            ，再滴加適量
1 mol·L－1 BaCl2溶液
                    
                   
步驟③
另取少量待測(cè)液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色
溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中很Br-
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
I．2KNO32KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為            。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                 。
(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          ；
②依據(jù)已知的三個(gè)方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫(xiě)出Mg(NO3)2熱分解方程式為：                     。
③若A中固體為AgNO3，用以上實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，D 中的現(xiàn)象為         ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________         。
④從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無(wú)缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為      （反應(yīng)①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 （反應(yīng)②）。
（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為                       （反應(yīng)③）。
（4）反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號(hào)）               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為無(wú)色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫(xiě)出⑤過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                    。
（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。
（4）寫(xiě)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A經(jīng)如右圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D， 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無(wú)色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強(qiáng)酸。
①D的化學(xué)式是           。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應(yīng)方程式是        。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強(qiáng)酸。寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式      ；工業(yè)生產(chǎn)上，以34噸A為原料，最多可以生產(chǎn)63%的D酸      噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后, 其質(zhì)量會(huì)__________（填“增加”、“減少”或“沒(méi)有變化”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置①的作用是                     裝置③的作用是                     。
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為                        。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③           ；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，                                                     。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示劑是      ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                。
（6） 樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90.5）。

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