Ⅰ．配平下列反應(yīng)方程式：
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護(hù)自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學(xué)習(xí)小組擬定以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析：
請(qǐng)回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有
 
；（填化學(xué)式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學(xué)工藝，則試劑b是
 
；寫出總反應(yīng)方程式
 
；
（3）甲、乙兩同學(xué)都驗(yàn)證了反應(yīng)①生成氣體是氫氣，甲同學(xué)推斷濾液A應(yīng)是NaAlO2；乙同學(xué)查閱資料得知硅與NaOH溶液反應(yīng)也有H2放出，因此持不同意見，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實(shí)驗(yàn)判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論）
 

（4）取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L） 1.12 2.24 3.36 V
①實(shí)驗(yàn)1溶解的金屬是
 
；質(zhì)量為
 
g；
②寫出實(shí)驗(yàn)4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．實(shí)驗(yàn)4中V的數(shù)值為
 
．
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來配平方程式；
（2）依據(jù)流程圖中最后的產(chǎn)物分析；
（3）雙氧水是一種綠色氧化劑，可以實(shí)現(xiàn)金屬銅和硫酸之間的反應(yīng)；
（4）合金中的鋁在過量氫氧化鈉溶液中溶解生成偏鋁酸鈉和氫氣，利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液，硅酸不溶于酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；硅酸的酸性小于碳酸，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（5）①先判斷酸是否完全反應(yīng)，再根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷反應(yīng)的金屬及生成的金屬離子價(jià)態(tài)，根據(jù)1、2兩組數(shù)據(jù)，結(jié)合采用極限法分析，確定剩余固體的成分，據(jù)此來計(jì)算即可；
②在金屬消耗完畢以后，硝酸將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，據(jù)此分析．
解答：解：（1）化學(xué)反應(yīng)中碘元素化合價(jià)從+5價(jià)降為0價(jià)，生成1mol碘單質(zhì)共降低10價(jià)，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4價(jià)，根據(jù)電子守恒和原子守恒，則碘酸鈉的前面系數(shù)是4，亞硫酸氫鈉的系數(shù)是10，即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，
故答案為：4；10；2；7；3；2；
（2）依據(jù)流程圖中最后的產(chǎn)物有綠礬和藍(lán)礬，說明原合金中含有銅和鐵，故答案為：Cu、Fe；
（3）雙氧水是一種綠色氧化劑，在雙氧水的作用下，金屬銅可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
故答案為：H2O2；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（4）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是利用氫氧化鋁溶液強(qiáng)酸，硅酸不溶于強(qiáng)酸生成沉淀設(shè)計(jì)驗(yàn)證，方法為：取少量混合液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸至過量．先生成白色沉淀，過量，若沉淀完全溶解，則只有Al；若沉淀部分溶解，則Al、Si都有；若沉淀始終不溶，則只有Si；
故答案為：取少量混合液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸至過量，先生成白色沉淀，過量，若沉淀完全溶解，則只有Al；若沉淀部分溶解，則Al、Si都有；若沉淀始終不溶，則只有Si；
（5）①由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差4.2g，此時(shí)生成1.12LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.15 mol電子），若只溶解鐵，質(zhì)量為4.2g，若只溶解銅，質(zhì)量為4.8g；由此可知實(shí)驗(yàn)1中是Fe溶解，其溶解的質(zhì)量為4.2g，故答案為：Fe；4.2；
②實(shí)驗(yàn)1中是Fe溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；在金屬消耗完畢以后，硝酸將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，在亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子過程中，結(jié)合試驗(yàn)①可知還會(huì)產(chǎn)生1.12L的氣體，所以試驗(yàn)④中V=4.48L，
故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；4.48．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)定量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和判斷是解題關(guān)鍵，數(shù)據(jù)分析和計(jì)算是難點(diǎn)，主要考查了鐵、鋁、銅及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用和分離方法，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z分別是三種常見的金屬和非金屬單質(zhì)，M、N、R是常見的三種氧化物，而且有如下反應(yīng)（條件未標(biāo)出，方程未配平）：（1）X+Z→M；（2）M+X→N；（3）M+Y→R+X．若X是非金屬單質(zhì)，則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?日照一模）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O
 
2-
7
等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
．
（2）步驟③的反應(yīng)為
S2O
2-
3
+Cr2O
 
2-
7
+H+→
SO
2-
4
+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr2O
 
2-
7
轉(zhuǎn)移
0.24
0.24
mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是
調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a
＞
＞
0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量
Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：043

從某些方面看，氨與水相當(dāng)；和H3O+(常寫為H+)相當(dāng)；和OH－相當(dāng)，NH2－(有時(shí)還包括N3－)和O2－相當(dāng)

(1)已知在液氨中能發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3，2NH4I＋PbNHPbI2＋3NH3請(qǐng)寫出在水溶液中發(fā)生的與上述反應(yīng)相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)方程式．

(2)寫出并配平下列反應(yīng)方程(M為金屬)

M＋NH3→

MO＋NH4Cl→

M(NH2)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________�；衔顲電子式為____________。

⑵J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的熔沸點(diǎn)高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J, 寫出化學(xué)方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實(shí)際意義�，F(xiàn)在常利用反應(yīng)

M ＋ NH3N2＋H2O（方程沒配平）來處理M。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。

（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72－轉(zhuǎn)移__________mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是____________________。

（4）在25℃下，將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＝7，則a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝_________________。

（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是________。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案