Question

【題目】元素化合物的知識在社會生產(chǎn)、生活、環(huán)境中都有很大的應(yīng)用。A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)若B是一種堿性氣體，D是一種紅棕色氣體，據(jù)此回答下列問題:

①C、D兩種化合物能引起的環(huán)境問題是_____________________。

A.光化學(xué)煙霧 B.能源短缺 C.酸雨 D.溫室效應(yīng)

②C是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用B把C還原為A和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

每有10 mol A生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

③實驗室制取B的化學(xué)方程式是_________________________________。

(2)若B是一種臭雞蛋氣味的氣體，A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物，據(jù)此回答下列問題:

①B和C可以發(fā)生反應(yīng)生成A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

②金屬銅投入E的稀溶液中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

Answer 1

【答案】A、C 4NH3+6NO5N2+6H2O 24 mol 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2H2S+SO23S↓+2H2O Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)，NH3是高中階段唯一一個堿性氣體，NO2是紅棕色氣體，可知B為NH3，D為NO2，A為單質(zhì)，則A為N2，N2和NH3均能生成C，可推出C為NO，步驟⑤為NO2與水反應(yīng)生成HNO3的過程，則E為HNO3，據(jù)此分析作答。

（2）根據(jù)提示條件，若B是一種臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S；A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，則A為S；S和H2S經(jīng)過氧化得到物質(zhì)C，則C為SO2，SO2繼續(xù)氧化為SO3，則D為SO3，E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物，則E為H2SO4，據(jù)此分析作答。

（1）若B是一種堿性氣體，D是一種紅棕色氣體，則B為NH3，D為NO2，A為單質(zhì)，則A為N2，N2和NH3均能生成C，可推出C為NO，步驟⑤為NO2與水反應(yīng)生成HNO3的過程，則E為HNO3，

①A. 含有氮氧化物等一次污染物的大氣，在陽光（紫外線）作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象叫光化學(xué)煙霧，因此NO和NO2兩種化合物能引起的環(huán)境問題為光化學(xué)煙霧，故A項正確；

B. 能源短缺主要原因是我國已進(jìn)入大量消耗能源階段，而自身能源又貧乏，故B項錯誤；

C. 酸雨主要分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是二氧化硫引起的，而硝酸型酸雨則與NO和NO2兩種化合物有關(guān)，涉及的主要反應(yīng)有NO被氧化為NO2，NO2溶于水形成硝酸引起的，故C項正確；

D. 溫室效應(yīng)則是由于人類活動而釋放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳、一氧化二氮、臭氧等溫室氣體不斷增加，導(dǎo)致大氣層的構(gòu)成發(fā)生了巨大的變化，故D項錯誤；

答案選A、C；

②此反應(yīng)為歸中反應(yīng)，NH3中N元素化合價由-3價升高到0價，NO中N元素化合價由+2價降低到0價，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平規(guī)律，可知參加反應(yīng)的NH3和NO化學(xué)計量數(shù)之比為2：3，再結(jié)合原子守恒可知，其化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，根據(jù)關(guān)系式5N212e-，可知每有10 mol A生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為24 mol，

故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；24 mol；

③實驗室采用固體氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）根據(jù)提示條件，若B是一種臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S；A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，則A為S；S和H2S經(jīng)過氧化得到物質(zhì)C，則C為SO2，SO2繼續(xù)氧化為SO3，則D為SO3，E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物，則E為H2SO4，

①此反應(yīng)為歸中反應(yīng)，H2SS，化合價升高，SO2S，化合價降低，故發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2S+SO23S↓+2H2O，

故答案為：2H2S+SO23S↓+2H2O；

②金屬銅不活潑，不能與稀硫酸反應(yīng)，H2O2具有氧化性，則加入H2O2溶液后銅被氧化為銅離子，其發(fā)生的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O，

故答案為：Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。