(2011?武漢模擬)A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑.組成它們的離子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-;B、C、D、E都是可溶性正鹽(不包括復鹽);且組成它們的陰、陽離子均不相同.現(xiàn)進行如下實驗:
①常溫下,0.05mol/l A 溶液的PH=13,C溶液顯中性,D、E的溶液顯酸性;
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生,同時有白色沉淀生成;
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成,當A過量時沉淀部分溶解;
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應均有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題.
(1)寫出化學式:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
D
AlCl3
AlCl3
、E
AgNO3
AgNO3

(2)A中陰離子的電子式

(3)實驗測得B的溶液顯堿性,你推測其原因是
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+

(4)1mol D與A反應生成沉淀的最大質量為
78g
78g

(5)為進一步確定C的組成,還需要進行的實驗操作是
焰色反應
焰色反應
 (填名稱).
分析:由常溫下,0.05mol/LA溶液的pH=13,則A為二元強堿,所以A為Ba(OH)2
E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成,則E為AgNO3;
A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生,同時有白色沉淀生成,且B顯酸性,則B為(NH42SO4;
A與D的溶液混合時有白色沉淀生成,當A過量時沉淀溶解,則D為鋁鹽,再根據(jù)溶液中的陰離子分析,D為AlCl3;
剩余離子為Na+和CO32-,所以C為Na2CO3,以此來解答.
解答:解:由常溫下,0.05mol/LA溶液的pH=13,則A為二元強堿,所以A為Ba(OH)2;
E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成,則E為AgNO3;
A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生,同時有白色沉淀生成,且B顯酸性,則B為(NH42SO4
A與D的溶液混合時有白色沉淀生成,當A過量時沉淀溶解,則D為鋁鹽,再根據(jù)溶液中的陰離子分析,D為AlCl3;
剩余離子為Na+和CO32-,所以C為Na2CO3,
綜上可知:A為Ba(OH)2,B為(NH42SO4,C為Na2CO3,D為AlCl3,E為AgNO3;
(1)由上述分析可知A為Ba(OH)2,D為AlCl3,E為AgNO3,故答案為:Ba(OH)2;AlCl3 ;AgNO3;
(2)A中陰離子的電子式:,故答案為:
(3)B為(NH42SO4,銨根離子水解顯酸性,反應的離子方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+H+,故答案為:NH4++H2O?NH3.H2O+H+;
(4)1mol D與A反應生成沉淀的最大質量為1mol×78g/mol=78g,故答案為:78g;
(5)C為Na2CO3,確定組成需檢驗鈉離子,則還需要的實驗操作為焰色反應,故答案為:焰色反應.
點評:本題考查無機物的推斷,利用離子共存和離子反應推斷物質為解答的關鍵,是高考的熱點和難點,注意把握有特征的物質,然后結合推出的物質推導剩余的物質,最后進行驗證即可,題目難度中等.
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