Question

下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是（　�。�

• A、C₂H₂、NH₃
• B、Cl₂、C₂H₄
• C、CO₂、H₂S
• D、CH₄、H₂O₂

Answer 1

考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答： 解：A．C₂H₂中含有極性鍵和非極性鍵，是直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯誤；
B．Cl₂為直線形結(jié)構(gòu)，含有非極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；C₂H₄中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；
C．CO₂中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子；H₂S中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；
D．CH₄ 中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子；H₂O₂中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學鍵與分子的極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合來解答．