19．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，合理的是（　　）
事實(shí)推測(cè)
AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會(huì)更快
BHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間
CSiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃
D標(biāo)況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定；
D．HF可形成氫鍵．

解答 解：A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由事實(shí)可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；
C．自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2S在空氣中不能自燃，故C錯(cuò)誤；
D．HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HCl、HBr均為氣體，但HF也為液體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、氫鍵等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)B．H-Cl→H+Cl
C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）．試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3•H2O=NH4++OH-
B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是（　�。�
A．氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H
C．用電子式表示Na2O的形成過程：
D．組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
C氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀
D氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．1L含氫氣和1，3-丁二烯的混合氣體，其中1，3丁二烯的體積百分含量為x%．在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，所得氣體的體積為y升．則下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A．y=x%＜$\frac{1}{2}$B．y=1-x%＞$\frac{2}{3}$C．y=x%＞$\frac{1}{3}$D．y=1-2x%＞$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物．

已知有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧氣氧化）
回答下列問題：
（1）B分子中官能團(tuán)名稱是羥基．H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H5NO，反應(yīng)④的類型是縮聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（3）對(duì)于化合物1，下列說法不正確的是C．
A．能發(fā)生加成反應(yīng)        B．能與金屬 Na發(fā)生反應(yīng)
C．與 E互為同系物      D．存在屬于酯類的同分異構(gòu)體
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．寫出③的轉(zhuǎn)化關(guān)系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表達(dá)方式表示，不用寫化學(xué)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如圖1

已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．
①反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的NaHCO3溶液沖洗．
②該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：PF5+4H2O=H3PO4+5HF．
③第④步分離采用的方法是過濾；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是冷凝．
（2）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖2是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF2-+2e-═H2+4F-，則電解的總反應(yīng)為2KHF2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+F2↑+2KF
②出口1處的物質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
（3）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蝕，研究表明氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蝕．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋為什么人們常使用含氟牙膏防治蛀牙牙齒表面的羥基磷灰石在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），容易因?yàn)樗崾股鲜銎胶庀蛴乙苿?dòng)而被腐蝕；當(dāng)加入氟化物時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更小的氟磷灰石：5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+F- （aq）=Ca5（PO4）3F（s），實(shí)現(xiàn)了羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更耐腐蝕的氟磷灰石，因次使用氟化物能防止蛀牙．

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同步練習(xí)冊(cè)答案