亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化學(xué)興趣小組進行以下有關(guān)實驗,填寫下列空白.
實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式轉(zhuǎn)化
(1)實驗中,不需要用到的試劑有______(填標號).
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀鹽酸 D.淀粉碘化鉀溶液 E.BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是______.
實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗.已知:①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)
②裝置d中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

(2)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)裝置c的作用是______.
(4)裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗旋塞,接下來的操作是______,待d中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,蒸發(fā)濃縮,冷卻、結(jié)晶…獲得硫代硫酸鈉晶體.
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(設(shè):樣品中只含Na2SO3雜質(zhì))設(shè)計如下方案,并進行實驗:
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g,配制成250mL待測溶液.
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入適量甲醛(防止Na2SO3與I2反應(yīng))和少量淀粉溶液,用n mol?L-1 I2標準溶液滴定(發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定終點.
(5)②中消耗I2標準溶液VmL,樣品中Na2S2O3的百分含量為______(用代數(shù)式表示).
(6)該實驗方案存在的一個明顯缺陷是______.

解:(1)證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生+4價變化為+6價,需要氧化劑氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,檢驗硫酸根離子的存在,選項中氧化劑過量的過氧化氫可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,加入稀鹽酸無現(xiàn)象,加入氯化鋇生成不溶于鹽酸的白色沉淀,證明含有硫酸根離子;硫酸引入硫酸根干擾離子檢驗,淀粉碘化鉀是驗證氧化性物質(zhì)的試劑,不能檢驗硫酸根離子,故答案為:AD;溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀;
(2)裝置圖中分析結(jié)合實驗?zāi)康目芍,裝置b是濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體的裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)裝置c是安全瓶,導(dǎo)氣管略露出膠塞,起到防止倒吸的作用,故答案為:防止倒吸;
(4)二氧化硫是污染性氣體實驗借宿后不能排放到大氣中,裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗旋塞,接下來的操作是關(guān)閉K2打開K1,故答案為:關(guān)閉K2打開K1;
(5)移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入適量甲醛(防止Na2SO3與I2反應(yīng))和少量淀粉溶液,用n mol?L-1 I2標準溶液滴定(發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定終點,依據(jù)離子方程式進行計算得到25ml中硫代硫酸鈉物質(zhì)的量:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-;
2 1
n(Na2S2O3) nmol/L×V×10-3L
n(Na2S2O3)=2nV×10-3mol;
配制的250ml溶液中含有n(Na2S2O3)=0.02nVmol;
樣品中Na2S2O3的百分含量=×100%=×100%,故答案為:;
(6)該實驗是在已知條件下的檢驗,缺少對照實驗,故答案為:缺少平行實驗.
分析:(1)證明硫元素化合價從+4價變化為+6價,先利用氧化劑氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,再利用試劑檢驗硫酸根離子的存在;
(2)分析裝置圖結(jié)合實驗?zāi)康牡玫诫s質(zhì)b中是硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫的裝置;
(3)裝置c是安全瓶作用;
(4)二氧化硫是污染性氣體實驗借宿后不能排放到大氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收停止后續(xù)反應(yīng);
(5)依據(jù)滴定實驗,結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算得到;
(6)對比試驗驗證物質(zhì)是實驗準確性的驗證方法.
點評:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用,實驗驗證的方法設(shè)計,物質(zhì)含量的滴定實驗方法和計算應(yīng)用,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化學(xué)興趣小組進行以下有關(guān)實驗,填寫下列空白.
實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生
+4
S
+6
S
轉(zhuǎn)化
(1)實驗中,不需要用到的試劑有
AD
AD
(填標號).
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀鹽酸 D.淀粉碘化鉀溶液 E.BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀

實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗.已知:①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)
②裝置d中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

(2)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)裝置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(4)裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗旋塞,接下來的操作是
打開K1關(guān)閉K2
打開K1關(guān)閉K2
,待d中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,蒸發(fā)濃縮,冷卻、結(jié)晶…獲得硫代硫酸鈉晶體.
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(設(shè):樣品中只含Na2SO3雜質(zhì))設(shè)計如下方案,并進行實驗:
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g,配制成250mL待測溶液.
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入適量甲醛(防止Na2SO3與I2反應(yīng))和少量淀粉溶液,用n mol?L-1 I2標準溶液滴定(發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定終點.
(5)②中消耗I2標準溶液VmL,樣品中Na2S2O3的百分含量為
3.16nv
m
3.16nv
m
(用代數(shù)式表示).
(6)該實驗方案存在的一個明顯缺陷是
缺少平行實驗
缺少平行實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知硫化物在空氣中高溫焙燒可生成SO2,而硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料,按下圖制取硫代硫酸鈉。圖中的A、B、C和D是硫單質(zhì)或硫的化合物,其他不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去,各步反應(yīng)可以添加必要的試劑。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

(2)物質(zhì)B的分子式:___________________。

(3)物質(zhì)D的分子式:___________________。

(4)你能對Na2S2O3叫硫代硫酸鈉給以合理解釋嗎?

___________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化學(xué)興趣小組進行以下有關(guān)實驗,填寫下列空白.
實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生
+4
S
+6
S
轉(zhuǎn)化
(1)實驗中,不需要用到的試劑有______(填標號).
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀鹽酸 D.淀粉碘化鉀溶液 E.BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是______.
實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗.已知:①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)
②裝置d中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

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(2)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)裝置c的作用是______.
(4)裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗旋塞,接下來的操作是______,待d中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,蒸發(fā)濃縮,冷卻、結(jié)晶…獲得硫代硫酸鈉晶體.
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(設(shè):樣品中只含Na2SO3雜質(zhì))設(shè)計如下方案,并進行實驗:
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g,配制成250mL待測溶液.
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入適量甲醛(防止Na2SO3與I2反應(yīng))和少量淀粉溶液,用n mol?L-1 I2標準溶液滴定(發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定終點.
(5)②中消耗I2標準溶液VmL,樣品中Na2S2O3的百分含量為______(用代數(shù)式表示).
(6)該實驗方案存在的一個明顯缺陷是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省南平市光澤二中高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化學(xué)興趣小組進行以下有關(guān)實驗,填寫下列空白.
實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生轉(zhuǎn)化
(1)實驗中,不需要用到的試劑有______(填標號).
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀鹽酸 D.淀粉碘化鉀溶液 E.BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是______.
實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗.已知:①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)
②裝置d中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

(2)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)裝置c的作用是______.
(4)裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗旋塞,接下來的操作是______,待d中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,蒸發(fā)濃縮,冷卻、結(jié)晶…獲得硫代硫酸鈉晶體.
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(設(shè):樣品中只含Na2SO3雜質(zhì))設(shè)計如下方案,并進行實驗:
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g,配制成250mL待測溶液.
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入適量甲醛(防止Na2SO3與I2反應(yīng))和少量淀粉溶液,用n mol?L-1 I2標準溶液滴定(發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定終點.
(5)②中消耗I2標準溶液VmL,樣品中Na2S2O3的百分含量為______(用代數(shù)式表示).
(6)該實驗方案存在的一個明顯缺陷是______.

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