下圖為元素周期表的一部分。已知四種元素全為短周期元素，且原子序數(shù)之和為32。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱。

(2)寫出B、C、D氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并比較其穩(wěn)定性。

(3)寫出A、B、C、D最高價氧化物的化學(xué)式及其水化物的化學(xué)式，并比較B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。

解析：若設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x+1，D的原子序數(shù)為x+8，有x+(x-1)+(x+1)+(x+8)=32，x=6，所以A、B、C、D各為B、C、N、Si。非金屬性Si＜C＜N，因此穩(wěn)定性SiH4＜CH4＜NH3，酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3。

答案：(1)硼  碳  氮  硅  (2)CH4  NH3  SiH4  穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3  (3)最高價氧化物:B2O3、CO2、N2O5、SiO2；對應(yīng)水化物：H3BO3、H2CO3、HNO3、H2SiO3；酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為元素周期表的一部分。

 

(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為________元素，下列元素屬于該區(qū)域元素的元素符號是_______；

A．Ba     B．Fe     C．Br     D．Rb

(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：

元素

A

B

C

D

E

F

化合價

－2

＋5、－3

＋4、－4

＋6、－2

＋2

＋1

原子半徑/nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.160

0.186

試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示周期表中的相應(yīng)位置。

(3)C有最高價氧化物與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________；由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為         。

（2）寫出B的最高價氧化物的電子式           。

（3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為         ；

            K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為                          

一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆福建省莆田一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為        。
（2）寫出B的最高價氧化物的電子式          。
（3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為        ；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為                          
一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆上海市浦東新區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。

 

 

 

 

 

N

 

F

 

Mg

Al

 

 

S

Cl

 

 

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。

（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__________（寫化學(xué)式）。

（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實____________________。

（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是_____。

a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解

d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省瀘州市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題

（1）元素⑧形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____；元素④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是          （用離子符號表示）。

（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的。若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4:1通人含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式          .

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___          _。

②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___          _。

③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因___          _。

 

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