【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
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【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。
(2)填寫下述過程中的空白；
具體步驟如下：
①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;
②用托盤天平稱量NaOH固體；
③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；
④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用濾紙稱量NaOH固體；
B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；
C.容量瓶中原來有少量蒸餾水；
D.稱量時所用的砝碼生銹；
E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（ �。�
①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）
A.C和O2反應(yīng)生成CO2
B.鋅片投入稀硫酸中
C.KMnO4加熱分解制取O2
D.NH3遇HCl氣體生成白煙NH4Cl小顆粒
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【題目】蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作不正確的是（ ）
A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D.取用熱的蒸發(fā)皿必須使用坩堝鉗
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）
①NaHCO3；②Al2O3；③Al(OH)3；④Al
A.③④B.②③C.①③④D.全部
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