配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是 (　　)

A．稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻


答案　D

解析　固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，A選項(xiàng)不正確；B選項(xiàng)中加入水的體積太大，要遠(yuǎn)小于所配制溶液的體積；C選項(xiàng)中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液體，產(chǎn)生誤差。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物

B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體

C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下結(jié)論正確的是(　　)

A．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明在反應(yīng)中乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基

B．0.1 mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.05 mol H2，說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)羥基

C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明還有乙酸剩余

D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說(shuō)明生成了乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1，對(duì)嗎？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如下圖，現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

C．乙溶液中剩余的固體減少

D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　)

A．(10b－5a)mol·L－1  B．(2b－a)mol·L－1

C．(－)mol·L－1         D．(5b－)mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用霞石巖(主要成分為Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12。

溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度如上圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)固體M的化學(xué)式是        ，X物質(zhì)是        。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是        ，濾液W中主要含有的離子有        。

(3)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是                                。

(4)操作Ⅰ是        (填寫(xiě)名稱(chēng))，操作Ⅱ是        (選填編號(hào))。

a．趁熱過(guò)濾　b．冷卻過(guò)濾　c．蒸餾　d．灼燒

(5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是                                             ，

產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是          (寫(xiě)化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開(kāi)C和Si元素。

(1)寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式__________________。

(2)從電負(fù)性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)____，微粒間存在的作用力是_______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2 、SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_____________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響的是（    ）                          

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)                     B．I2(g)+H2(g)2HI(g)

C．CO2(g)+H2OH2CO3                                D．H++OH- H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案