Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

B．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＜10Vb

C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．濃度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（ NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

Answer 1

A、0.1mol/LHA溶液的pH＞1說(shuō)明為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，C（OH^-）?C（H⁺）=10^-14，計(jì)算得到C（OH^-）=0.1mol/L，是強(qiáng)堿，這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因?yàn)樗�中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH₃COOH的濃度大于pH為3的CH₃COOH溶液的濃度的10倍，
設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有V_a×x=V_b×y，
則

Va

Vb

=

Y

X

＜

1

10

，即V_b＞10V_a，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中含有等濃度的一水合氨和氯化銨溶液，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，溶液中離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）一定是（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液大于NH₄Cl溶液，碳酸銨溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解，硫酸銨中硫酸根離子不影響，所以溶液中銨根離子濃度大小為c（ NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]，故D正確；
故選 D．