【題目】常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計算：

(1)混合后溶液的質量分數(shù)。

(2)混合后溶液的物質的量濃度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

【答案】(1)20% (2)2.28mol·L－1(3)2.48mol

【解析】

試題分析：（1）混合液中KNO3的質量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g，混合液的總質量是20.0g+30.0g=50.0g，所以混合后溶液的質量分數(shù)為×100%=20%；

（2）混合液中KNO3的質量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g，物質的量是10.0g÷101g/mol=0.099mol，混合液的總質量是20.0g+30.0g=50.0g，體積是50.0g÷1.15g·cm－3＝43.5mL＝0.0435L，所以混合溶液的物質的量濃度是0.099mol÷0.0435L=2.28mol·L－1；

（3）由（1）知混合溶液的質量分數(shù)是20%，則設需要xmolKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等，則×100%=20%，解得x=2.48mol。

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