【題目】常溫下,將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質量分數(shù)。
(2)混合后溶液的物質的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
【答案】(1)20% (2)2.28mol·L-1(3)2.48mol
【解析】
試題分析:(1)混合液中KNO3的質量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g,混合液的總質量是20.0g+30.0g=50.0g,所以混合后溶液的質量分數(shù)為×100%=20%;
(2)混合液中KNO3的質量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g,物質的量是10.0g÷101g/mol=0.099mol,混合液的總質量是20.0g+30.0g=50.0g,體積是50.0g÷1.15g·cm-3=43.5mL=0.0435L,所以混合溶液的物質的量濃度是0.099mol÷0.0435L=2.28mol·L-1;
(3)由(1)知混合溶液的質量分數(shù)是20%,則設需要xmolKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等,則×100%=20%,解得x=2.48mol。
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【題目】如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是( )
A.MgSO4
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
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【題目】溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。
操作方法:在三支相同的試管中分別加入2mL、3 mL約5%的H2O2,然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時,同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象為________________________。實驗結論為___________________。
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【題目】下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質的是
A. 膠體的分散質能透過濾紙 B. 膠體粒子直徑在1nm~100 nm之間
C. 膠體具有丁達爾現(xiàn)象 D. 膠體和其它分散系都是混合物
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【題目】下列溶液中Cl-的物質的量濃度與200mL1 mol/L BaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是
A. 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 2 mol/L NaCl溶液
C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 100 mL 2 mol/L KClO3溶液
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【題目】下列關于鎂及其化合物的敘述錯誤的是
A. 鎂易與非金屬單質O2、Cl2等反應 B. 鎂在空氣中燃燒生成Mg2O和Mg2O2
C. 氫氧化鎂是難溶于水的堿 D. 氧化鎂熔點高,可以作耐高溫材料
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【題目】
(1)寫出圖中儀器甲、乙的名稱:甲___________,乙___________。
(2)用充滿水的裝置C收集氧氣,則氧氣需從________________(填“a”或“b“)端通入,實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置可選擇圖中的______(填標號),寫出該反應的化學方程式____________ 。
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______________,用裝置C收集二氧化碳,驗滿時,燃著木條應放在___________(填“a”或“b“)端,檢驗二氧化碳的試劑是_____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和電解法
B. 鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹
C. 甲醛和苯酚通過加聚反應制得酚醛樹脂
D. 在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極,均可減緩船體的腐蝕速率
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【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A.放電時,甲電極為正極,OH-移向乙電極
B.放電時,乙電極反應為:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應為H2+2NiOOH2Ni(OH)2
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