2．下列說法正確的是（　�。�
A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B．實驗室中將海帶中的I-完全氧化為I2時，宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．25℃時，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol

分析 A、漂白粉中加入硫酸，生成黃綠色氣體是氯氣；
B、硝酸作氧化劑能夠生成有毒氣體；
C、Qc＞Ksp時，沉淀可以發(fā)生轉(zhuǎn)化；
D、pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）的濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、漂白粉在酸性環(huán)境中，氯離子和次氯酸根離子反應生成氯氣，不是因為硫酸的還原性導致，故A錯誤；
B、硝酸氧化碘離子時，能夠生成氮的氧化物，有毒，故B錯誤；
C、向BaSO4的飽和溶液中加入大量碳酸根離子，當Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時，BaSO4沉淀能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，故C錯誤；
D、25℃時，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.01mol，根D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、沉淀轉(zhuǎn)化、pH與離子濃度計算，題目難度不大，注意硝酸作氧化劑時產(chǎn)生有毒氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B．由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
C．由圖丙可知，反應A（g）+B（g）=2C（g）是吸熱反應
D．由圖丁可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H=△H1-△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT 
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．五種元素中原子序數(shù)最大的是X
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Y
D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物的摩爾質(zhì)量為200
B．該有機物屬于芳香烴
C．該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應
D．1 mol該有機物在適當條件下，最多可與4mol NaOH和4mol H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
B．可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀
D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量鐵粉，反應完全后剩余固體的質(zhì)量大于加入的鐵粉質(zhì)量．已知原混合溶液中FeCl3為0.4mol，則CuCl2的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．0.2 molB．0.6 molC．1.2 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示．其中Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，下列說法一定正確的是（　�。�
A．X和Z、Y和W處于同一主族
B．4種元素形成的各種單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
C．W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應
D．元素氧化物所對應的水化物酸性：W＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．玻璃鋼是鋼與玻璃纖維形成的復合材料
B．氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
C．石油化工廢棄物易造成水體富營養(yǎng)化
D．硫酸銨是常用的一種硝態(tài)氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X與氫元素可形成：H2X、H2X2兩種化合物，且在常溫下均為液態(tài)；Y基態(tài)原子的M層電子數(shù)是K層的3倍；Z2+的3d軌道中有10個電子．請回答下列問題：
（1）X所在周期中第一電離能最大的主族元素是F（填元素符號）；H2X2分子中X原子的雜化方式是sp3．
（2）Y與X可形成YX42-．
①YX42-的立體構(gòu)型是正四面體．
②寫出一種與YX42-互為等電子體分子的化學式CCl4等．
（3）Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）Y與Z形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{388}{a{N}_{A}}$cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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