19．下列事實(shí)中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．有較高的熔點(diǎn)B．熔化時(shí)能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電D．易溶于水

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．有較高熔點(diǎn)的化合物不一定含有離子鍵，如碳化硅，氯化鈉熔點(diǎn)較高不能說明含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電，說明氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的，為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；
C．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl，所以NaCl水溶液導(dǎo)電不能說明氯化鈉中存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．易溶于水的化合物不一定含有離子鍵，如HCl，所以氯化鈉易溶于水不能說明含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本理論，知道離子化合物和共價(jià)化合物的根本區(qū)別，注意不能根據(jù)溶解性強(qiáng)弱、熔沸點(diǎn)高低判斷化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5、…個(gè)軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測：
（1）第8周期共有50 種元素；
（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是139；
（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測第114號(hào)元素屬于七 周期，IVA 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是7s27p2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．乙烯和環(huán)丙烷 （C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B．PCl3分子中，中心原子采取sp3雜化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
D．CH4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論描述正確的是（　�。�
A．加熱滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：紅色變淺
B．含F(xiàn)eCl3的溶液中滴入SCN-：溶液變?yōu)榧t色
C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產(chǎn)生白色沉淀
D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sP3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．新型微生物原料電池可以將富含有機(jī)物的污水變成干凈的水，同時(shí)提供電能．該電池中用質(zhì)子交換膜將正負(fù)極分開．工作時(shí)，將污水注入反應(yīng)槽中，污水中的有機(jī)物在微生物作用下分解放出電子和質(zhì)子，質(zhì)子通過交換膜到另一極與富含氧氣的水反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．注入污水的一極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．注入污水的一極是電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．這種新型微生物燃料電池適宜處理硫酸廠的廢水
D．用葡萄糖表示污水中的有機(jī)物，通入污水一極的電極反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．元素X：原子中M層比L層少2個(gè)電子
B．元素Y：二價(jià)陽離子的核外電子總數(shù)與Ne原子相同
C．元素Z：K、L層電子總數(shù)是K、M層電子總數(shù)的2倍
D．元素W：該元素的某種氧化物能引起溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．

（1）實(shí)驗(yàn)測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

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