Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空
（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有種元素，和互為同位素．
（2）某陰離子的中子數(shù)為N，若AXa﹣共有x個電子，則N= ．
（3）已知拆開1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ．則由N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要（選填“放出”或“吸收”）KJ的熱量．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)；
②第三周期元素的最高化合價；
③堿金屬單質(zhì)的熔點 ．

Answer 1

【答案】
（1）6；23592U；23892U
（2）A﹣x+a
（3）放出；46
（4）B；C；A
【解析】解：（1）原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U，質(zhì)子數(shù)相同屬于同一元素，所以共有6種元素；23592U、23892U質(zhì)子數(shù)都92，中子數(shù)不同，屬于同位素；所以答案是：6、23592U、23892U；（2）AXa﹣質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)=x﹣a，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x﹣a）；所以答案是：A﹣x+a；（3）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3 ， 共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ．所以答案是：放出；46；（4）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象B符合；所以答案是：B；②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象C符合；所以答案是：C；③堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，圖象A符合；所以答案是：A．
【考點精析】通過靈活運用核素，掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)即可以解答此題．