（15分）化合物F是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為 。 （2） B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式為： 。（4）E的分子式為 。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

②核磁共振氫譜圖中4組吸收峰、且峰面積之比為1：2：6：3。

 

（1）苯乙醇；（2）取代反應(yīng)；（3）；（4）C8H11ON；（5）；22.4L。（6）；。

【解析】

試題分析：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為苯乙醇；（2）A與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到B：及HCl；B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到C：；（3）C與CH3OH在HCl存在下發(fā)生酯交換反應(yīng)（也是取代反應(yīng)）得到D：和CH3COOCH3。該反應(yīng)的方程式為：；（4）D在SnCl2及HCl作用下被還原得到E：；E在H2SO4、NaNO2發(fā)生反應(yīng)得到F：對(duì)羥基苯乙醇由于在E中含有兩個(gè)羥基，都能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)，所以1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為1mol.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L。（6）滿(mǎn)足下列條件①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②核磁共振氫譜圖中4組吸收峰、且峰面積之比為1：2：6：3的B所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C．乙烯與溴生成1，2?二溴乙烷

D．在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)制氯仿

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．活潑金屬跟酸反應(yīng) B．煤氣燃燒 C．酸堿中和反應(yīng) D．工業(yè)制生石灰

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．甲池是原電池、乙池是電解池

B．通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化

D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀(guān)察到C電極周?chē)娜芤撼尸F(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃ 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于A(yíng)gI

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

5

總壓強(qiáng)p

100 kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

③計(jì)算HA－二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2= 。

④將過(guò)量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農(nóng)田的灌溉

B．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制得單質(zhì)鎂

C．白酒標(biāo)簽上注有“酒精濃度53%VO1”字樣，它表示100g該白酒中含有53g酒精

D．瓷坩堝能耐高溫，可以用于加熱分解石灰石

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是

①v(A)=0. 10 mol/(L? min) ②v(B)=0. 20 mol/(L? min)

③v(B)=0.30mol/(L?min) ④v(C)=1.00mol/(L?min)

A．①②　　　 B．①③ C．③④ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成 。

（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 。（寫(xiě)一種即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。

② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若繼續(xù)加水稀釋?zhuān)胶鈱? 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。

（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

 

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