1．下列說法正確的是（　�。�
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
C．已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-bkJ•mol-1，則a＞b
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A、根據(jù)強酸強堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱分析；
B、反應的焓變只與起始和終了物質狀態(tài)能量有關，與變化過程，反應條件無關；
C、根據(jù)氣態(tài)變成液體要放熱分析；
D、根據(jù)物質的量能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A、強酸強堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱，所以任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化可能不同，故A錯誤；
B、依據(jù)蓋斯定律分析可知，反應的焓變只與起始和終了物質狀態(tài)能量有關，與變化過程，反應條件無關，故B正確；
C、氣態(tài)變成液體要放熱，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，則a＜b，故C錯誤；
D、由①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，則①-②得，C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應的焓變分析，蓋斯定律含義理解應用，化學反應實質分析判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NaNO2被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛，已知室溫下，2NO+Na2O2?2NaNO2；制備NaNO2的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．
另知：①3NaNO2+3HCl?3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
請按要求回答下列問題：

（1）檢查完裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前先通入一段時間氣體X，X的化學式為N2，然后關閉彈簧頭，再滴入濃硝酸，加熱控制B中導管均勻且緩慢冒出的氣泡．
（2）A燒瓶中反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）觀察到裝置B中的主要現(xiàn)象有：紅棕色消失，導管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍．
（4）預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3、NaOH．欲檢驗C中產(chǎn)物所含鈉鹽種類，請設計環(huán)保且簡約的方案，并描述預期的現(xiàn)象和結論：取少量樣品于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明有亞硝酸鈉，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明有碳酸鈉．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，請在右方框中畫出裝置E的簡圖，并注明其盛放的藥品名稱．
（5）利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標況），試回答：
（1）混合氣體中CO質量為7g．
（2）混合氣體中CO2在標況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應中氨氣是還原劑B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應HCl是氧化產(chǎn)物D．生成1molN2有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對于實驗I～IV的說法正確的是（　�。�
A．實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B．實驗Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如表是元素周期的一部分，出了七種元素的周期表中的位置：
  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦
請用化學符號按要求回答下列問題：
（1）這七種元素中，非金屬性最強的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①與②形成摩爾質量為44g/mol的物質，它的電子式是
（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高價氧化物對應的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學反應速率最主要取決于（　�。�
A．是否使用催化劑B．反應物的性質C．反應的溫度D．反應的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．種植下列幾種農(nóng)作物對pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶葉5～5.5，西瓜6，如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則最不適合種植的農(nóng)作物是（　　）
A．大豆B．甜菜C．茶葉D．西瓜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．3名同學在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異常現(xiàn)象”進行了實驗探究及分析．
（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）乙認為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有氧化性，實驗中使試紙變藍的氣體單質還可能是O3或O2．為了進一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則甲的推測合理．
（3）丙查閱文獻獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
②反應②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應   2KClO3→2KCl+3O2↑
丙設計實驗，通過觀察MnO4-的特征顏色來驗證反應歷程中①的發(fā)生，具體實驗操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱，在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中．寫出歷程中反應②的化學方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）另據(jù)文獻記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2．ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O．

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