Question

（13分）在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是             ，同時生成微量的_____    ；
（2）鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程______________________      _，__________      ____；
（3）若已知反應Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________________；
（4）科學家證實，BeCl₂屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是______________，用電子式表示BeCl₂的形成過程：________________________________________。

Answer 1

（12分）　(1)　   Li₃N （各1分）
(2)Be(OH)₂      Be(OH)₂＋2H^＋===Be^2＋＋2H₂O 
Be(OH)₂＋2OH^－===＋2H₂O
(3)Al₄C₃＋4OH^－＋4H₂O===4＋3CH₄↑（方程式2分）
(4)將BeCl₂加熱到熔融狀態(tài)不能導電證明BeCl₂是共價化合物
（2分）

考查元素周期表的結構及常見化學用語的書寫。
（1）根據元素周期表的結構可知，Li和Mg位于對角線上，所以二者的性質是相似的。因此Li在空氣中燃燒的生成物是Li₂O，同時還有Li₃N生成。氧化鋰是離子化合物，所以電子式是。
（2）Be位于第ⅡA族，最高價是＋2價，所以最高價氧化物的水化物的化學式是Be(OH)₂。既能和酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物，所以反應的非常適分別是Be(OH)₂＋2H^＋===Be^2＋＋2H₂O、Be(OH)₂＋2OH^－===＋2H₂O。
（3）由于Be和Al位于對角線關系，所以性質是相似的。則根據反應式Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑可知，Al₄C₃和水反應應該生成氫氧化鋁和甲烷。所以Al₄C₃遇強堿溶液反應的離子方程式為Al₄C₃＋4OH^－＋4H₂O===4＋3CH₄↑。
（4）共價化合物在熔融狀態(tài)下，化學鍵是不變的，因此共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電。據此可以鑒別，即將BeCl₂加熱到熔融狀態(tài)不能導電證明BeCl₂是共價化合物。因此電子式表示BeCl₂的形成過程是。