Question

取50.0 ml Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出．試計算：?

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度．?

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

：(1)1.0 mol·L^－1  0.40 mol·L^－1

(2)1.12 L

解析:

本題是關于混合物的計算題．?

Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液中加入過量BaCl₂溶液后，產(chǎn)生的白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物．向沉淀中加入過量硝酸后，BaSO₄不溶解，BaCO₃溶解并放出CO₂，剩余的4.66 g沉淀為BaSO₄．

由生成的BaCO₃、BaSO₄的質量，可求得它們的物質的量；它們的物質的量也分別是Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量，從而求得Na₂CO₃、Na₂SO₄的物質的量濃度,生成CO₂的體積可由化學方程式求出．?

解：Na₂CO₃＋BaCl₂＝BaCO₃↓＋2NaCl?

Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2NaCl?

BaCO₃＋2HNO₃＝Ba(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O?

(1)n(Na₂SO₄)＝n(BaSO₄)＝＝0.02  mol?

m(BaCO₃)＝14.51ｇ－4.66ｇ＝9.85ｇ?

n(Na₂CO₃)＝n(BaCO₃)＝＝0.05  molc(Na₂SO₄)＝＝0.40  mol·Ｌ^－１?

c(Na₂CO₃)＝＝1.0  mol·Ｌ^－１?

(2)n(CO₂)＝n(Na₂CO₃)＝0.05 mol?

ＶHCO₂)＝0.05   mol×22.4 Ｌ·mol^－１＝1.12 Ｌ