Question

11．聯(lián)氨（N₂H₄）是火箭發(fā)射的燃料，它與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退��?br />（1）氮分子的電子式為，1-18號元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜N（用元素符號表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式NH₄NO₃
（3）氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素ac（選填編號）
a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)．

Answer 1

分析 （1）氮原子核外有5個(gè)電子，氮分子形成氮氮三鍵；1-18號元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素為P；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右，原子半徑依次減�。粴�、氮、氧三種元素組成的離子化合物為銨鹽；
（3）比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）氮?dú)夥肿觾?nèi)是通過共用電子對形成共價(jià)鍵，氮原子核外有5個(gè)電子，形成氮氮三鍵，氮分子的電子式為；1-18號元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素為P，磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
故答案為：；；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：H＜O＜N；氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物為銨鹽，如NH₄NO₃；
故答案為：H＜O＜N；NH₄NO₃；
（3）a．原子的得電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，可以比較非金屬性，故正確；
b．O元素沒有含氧酸，不能通過含氧酸的酸性比較非金屬性，故錯(cuò)誤；
c．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，可以比較非金屬性，故正確；
d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能比較非金屬性，故錯(cuò)誤；
故答案為：ac．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子半徑比較、非金屬性強(qiáng)弱比較等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，題目難度中等．