19．用系統(tǒng)命名法命名：的名稱是2，5-二甲基-3-乙基己烷，該物質(zhì)的一氯代物有8種．

分析 根據(jù)烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最小，看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．
分子中含有氫原子種類8種房型判斷一氯代物種類．

解答 解：分子中碳原子數(shù)最多的為主碳鏈有6個碳原子，包含最多取代基，離取代基近的一端給主碳鏈編號，且取代基位次和最小，得到名稱為：2，5-二甲基-3-乙基己烷，該物質(zhì)中氫原子位置種類有8種，則該物質(zhì)的一氯代物有8種，
故答案為：2，5-二甲基-3-乙基己烷；8．

點評 本題考查了有機物的命名、同分異構(gòu)體分析判斷，題目難度不大，該題注重了基礎性知識的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）請寫出分子式C4H8在HNMR譜中兩個峰面種為3：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式或．
（2）寫出下列各烴的名稱．
①2-乙基-3-甲基-1-丁烯；
②2，2，3，5-四甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，探究了過氧化氫的性質(zhì)，并準確測定了過氧化氫的含量．
Ⅰ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）該化學小組設計了兩個實驗，分別證明了H2O2的兩個性質(zhì)．請將他們的實驗現(xiàn)象和驗證性質(zhì)填入下表：
實驗所用試劑或操作實 驗 現(xiàn) 象驗證的性質(zhì)
碘化鉀淀粉溶液
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗．
（2）常溫下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是ACD
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量發(fā)生變化
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
Ⅱ．測定過氧化氫的含量
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
該反應體現(xiàn)了H2O2的還原性．
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）反復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，金屬活潑性最強的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)乙醇（C2H5OH）的說法正確的是（　�。�
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C2H5OH中C、H、O元素的質(zhì)量比是2：6：1
C．乙醇不能溶于水
D．C2H5OH中C元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{12×2}{12×2+1×6+16×1}$

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是HF（寫化學式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，Na（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢．
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬鈉與干燥的氫氣共熱，生成白色的固體氫化鈉（NaH），氫化鈉是一種生氫劑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．試回答：
（1）寫出金屬鈉與氫氣反應的化學方程式．2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
（2）固體氫化鈉中的氫元素應具有氧化性還是還原性？簡述理由．還原性，因為NaH中氫元素呈-1價，是氫的最低價，只有還原性
（3）氫化鈉與水反應時，被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是多少？1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣
B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強電解質(zhì)
C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

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