制取下列元素的單質(zhì)時，反應(yīng)原理相同的是
A．Cl、Br、P
B．Mg、Al、Cu
C．Fe、Sn、Br
D．Si、P、Cl
B
元素在自然界主要以正價存在時，通過還原反應(yīng)制得單質(zhì)，主要以負(fù)價存在時，通過氧化反應(yīng)制得單質(zhì)，僅B項元素全以正價化合物形態(tài)存在于自然界中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為除去下表所列物質(zhì)含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在A項中選擇試劑，在B項中選擇操作的方法，將其代號填入表中：
A：（1）NaCl細(xì)顆粒；  （2）NaOH溶液； （3）水；  （4）CaO；
（5）飽和Na2CO3；  （6）溴水；      （7）KMnO4溶液。
B：（1）過濾；  （2）鹽析；   （3）蒸餾；   （4）分液；   （5）結(jié)晶；
（6）洗氣；  （7）滲析
物質(zhì)
蛋白質(zhì)溶液
（氯化鈉溶液）
乙  烷
（乙烯）
肥 皂
（甘油）
乙醇（水）
乙酸乙酯（乙酸）
溴苯（溴）
加入試劑
 
 
 
 
 
 
操作方法
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室進(jìn)行下列實驗時，必須加碎瓷片以防暴沸的有
①制乙酸乙酯�、谥埔胰病、壑埔蚁、苷麴s石油�、萘鸦灐、拗其灞�
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組仔細(xì)研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗，并與侯氏制堿法的原理進(jìn)行認(rèn)真分析對比，同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是
A．沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生
B．溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)
C．一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì)
D．只要適當(dāng)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度，任何反應(yīng)都可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用下圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和的NaHCO3溶液，則可用于下列哪種氣體的除雜裝置（   ）
A．H2→→
B．Cl2
C．H2S
D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）工業(yè)上可用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程簡單表示如下：

回答：
（1）上述反應(yīng)中涉及氧化反應(yīng)的方程式為__________________________________________。涉及還原反應(yīng)的方程式為________________________________________________________。
（2）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標(biāo)是原子的利用率，其計算公式為：
原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比
如：CH2====CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O，則制備工藝的原子利用率為×100%。在綠色化學(xué)工藝中，原子的利用率為100%的工藝稱理想狀態(tài)的“綠色工藝”。本題提供的生成H2O2的方法，可否稱為理想狀態(tài)的“綠色工藝”？簡述理由。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K，若c（A）、c（B）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有c（A）/c（B）=K。對于而言，�，F(xiàn)有2．0L碘水，其中含，若用萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mL萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mL。求兩種情況下碘水中殘余的的質(zhì)量，并指出哪種方法效果好。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

磷化氫(PH3)是無色劇毒氣體(沸點-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置制取PH3并驗證其性質(zhì)。請回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式______。
(2)實驗開始時，先從分液漏斗中往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應(yīng))，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：
①用水冷卻的C中有白色蠟狀固體生成。
②D試管中Fe2(SO4)3溶液的顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀物生成。
③E處點燃尾氣，呈淡藍(lán)色火焰。則：
C中的白色蠟狀固體是(填分子式)______，能說明PH3具有______性質(zhì)。試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，說明PH3具有______性。
(3)實驗時E處尾氣須點燃，原因是______。
(4)實驗開始時，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚層，出現(xiàn)的原因是______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列獲取物質(zhì)的方法中，正確的是
A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體
B．實驗室用Nal與濃H2SO4反應(yīng)制HI
C．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉
D．工業(yè)上用水吸收SO3得到硫酸

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