Question

有0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

C

解析試題分析：A、溶液①中，CH₃COOH電離產(chǎn)生H⁺，H₂O電離也產(chǎn)生H⁺，所以c(CH₃COO^-)<c(H⁺)，錯誤；B、溶液①、②等體積混合，恰好反應生成的CH₃COONa濃度為0.05mol?L?¹，③中CH₃COONa濃度為0.1mol?L?¹ CH₃COO?濃度不同，錯誤；C、溶液①、②等體積混合，恰好反應生成CH₃COONa，根據(jù)物料守恒可知：c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=c(Na⁺)，正確D、①、③等體積混合，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液中電荷守恒知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），錯誤。
考點：本題考查離子濃度比較。