Question

12．Cl₂O常溫下為氣體，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置過程中酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，Cl₂O與NH₃反應(yīng)生成NH₄Cl、N₂和H₂O．Cl₂O可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）HClO溶液中常含一定量的Cl₂O，可用四氯化碳將Cl₂O萃取出來(lái)，則萃取后分離Cl₂O的操作為打開塞子、旋轉(zhuǎn)活塞，將下層液體從下口放出．
（2）用化學(xué)方程式表示放置過程中HClO溶液酸性增強(qiáng)的原因：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）Cl₂O與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（4）氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得Cl₂O的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)生成的鈉鹽中陰離子的成分：取少量反應(yīng)后的固體先加硝酸觀察到有氣泡冒出，再加硝酸銀生成白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）用四氯化碳將Cl₂O萃取出來(lái)，在下層；
（2）HClO分解生成鹽酸；
（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電子、原子守恒分子；
（4）Cl₂O可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽，鹽為碳酸氫鈉和NaCl；
（5）利用硝酸可檢驗(yàn)碳酸氫根離子，利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子．

解答 解：（1）用四氯化碳將Cl₂O萃取出來(lái)，在下層，則分離操作為打開塞子、旋轉(zhuǎn)活塞，將下層液體從下口放出，故答案為：打開塞子、旋轉(zhuǎn)活塞，將下層液體從下口放出；
（2）HClO分解生成鹽酸，則酸性增強(qiáng)，反應(yīng)為2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（3）Cl₂O與NH₃反應(yīng)生成NH₄Cl、N₂和H₂O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，故答案為：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O；
（4）Cl₂與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl₂O，同時(shí)生成的兩種鈉鹽只能為NaHCO₃、NaCl，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，
故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（5）生成的鈉鹽為NaHCO₃、NaCl，檢驗(yàn)陰離子設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體先加硝酸觀察到有氣泡冒出，再加硝酸銀生成白色沉淀，則陰離子存在，
故答案為：取少量反應(yīng)后的固體先加硝酸觀察到有氣泡冒出，再加硝酸銀生成白色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．