【題目】某反應(yīng)X+3Y2E+2F,在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,分別測得反應(yīng)速率為甲:υ(X)=0.3mol·L-1·min-1,乙:υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ,丙:υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1,丁:υ(F)=0.02mol·L-1·s-1,則反應(yīng)速率最快的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
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【題目】常溫時,改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)
B. 常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)(aq)的K=0.191,當(dāng)pH增大時,K減小
C. pH=1的氯水中,c(Cl2)>c()>c(HClO)>c(ClO-)
D. 該溫度下,HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對值lgKa=-7.54
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱3—5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________;與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是________________________。
(2)甲試管中,混合溶液的加入順序:________________________;
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________;
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。
A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇
B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇
C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D. 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時間后,下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____________(填序號)。
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;
②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸;
③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸。
(7)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機層的 厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 3. 0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O | 0. 1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4 | 0. 6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 | 0. 6 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L1。
②分析實驗_________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
(8)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。___________(產(chǎn)率%=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)
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【題目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等離子。向其中加入足量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-
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【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )
A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水
B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. W元素原子得電子能力比Z的弱
B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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【題目】含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知硫元素常見的化合價有-1、0、+4、+6四種,其不同價態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。完成下列填空:
(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)黑火藥爆炸時,發(fā)生的反應(yīng)之一為:S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑該反應(yīng)中1mol S能氧化C_______mol。
(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)象____________。二氧化硫呈現(xiàn)______________(選填“氧化性”、“還原性”)。
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑:
請分別寫出(1)和(4)的化學(xué)方程式: ________________, ___________________。
(5)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_______________。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
(6)硫酸鹽的種類很多,且應(yīng)用廣泛,醫(yī)療上常用_______(寫化學(xué)式)作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,生活用水可以用_________(寫化學(xué)式)作凈水劑。
(7)有化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol,450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,5分鐘后的SO2物質(zhì)的量為0.5mol,則在5min內(nèi),用消耗的O2表示的反應(yīng)速率為_____________________。在其它條件不變時,擴大容器體積,v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”),v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的△H<0,△S>0
B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕
C. 常溫下,KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3+)≤1×10-6 mol·L-1,需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5
D. 常溫常壓下,11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
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