【題目】二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知: CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1) 稀酸A的分子式是__________。
(2) 濾液I中加入H2O2溶液的目的是__________。
(3) 由濾渣1生成濾液2的離子方程式為__________。
(4) 設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+__________。
(5) 已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe2O4,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(6)由濾液2 生成Ce(OH)4的離子方程式為__________。
(7) 硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,用離子方程式表示其凈水原理__________。
【答案】 H2SO4 將Fe2+氧化為Fe3+ 2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3+ +O2↑+4H2O 取少許濾液1,滴加鐵氰化鉀溶液,若有藍(lán)色沉淀生成,則證明濾液1中有Fe2+(或取少許濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若溶液紫色變淺,則證明濾液1中有Fe2+) Fe2+ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H+ 4Ce 3 ++ O2 +12OH-+2H2O =4 Ce(OH)4↓ Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 (膠體)+ 3H+
【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)。
(1)從產(chǎn)物硫酸鐵銨晶體可知稀酸A是稀硫酸,硫酸分子式是H2SO4。
(2)濾液I中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+。
(3)由濾渣1生成濾液2時CeO2轉(zhuǎn)化為Cr3+,H2O2轉(zhuǎn)化為O2,反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3+ +O2↑+4H2O。
(4)取少許濾液1,滴加鐵氰化鉀溶液,若有藍(lán)色沉淀生成,則證明濾液1中有Fe2+(或取少許濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若溶液紫色變淺,則證明濾液1中有Fe2+。
(5)Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe2O4反應(yīng)的離子方程式:Fe2++2FeO(OH)==Fe3O4+2H+。
(6)濾液2中的Ce3 +在O2和NaOH的作用下轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4,由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式為4Ce3 ++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓。
(7)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,是因為鐵離子水解產(chǎn)生能夠凝聚水中懸浮物的氫氧化鐵膠體,用離子方程式表示其凈水原理:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(2)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL﹣1的稀鹽酸. ①該學(xué)生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容.
B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.
C.在容量瓶中定容時俯視刻度線.
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的檢驗,其結(jié)論一定正確的是( )
A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
B. 向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
C. 取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加鹽酸有氣體產(chǎn)生,加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D. 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是
A. 1000mL,111.2 g B. 500 mL,117 g
C. 1 000 mL,117 g D. 任意規(guī)格,111.2 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料
B. 銅鹽溶液都有毒,這主要是由于銅離子能使蛋白質(zhì)變性
C. 通常所說的三大有機(jī)合成材料為:塑料、合成橡膠、合成纖維
D. 酸雨被稱為“天堂的眼淚”,某雨水樣品放置一段時間后,pH由4.68變?yōu)?/span>4.00,是因為水中溶解的CO2增多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實驗問題:
(Ⅰ)醛類是重要的工業(yè)原料,可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng),生成是α﹣羥基磺酸鈉(易溶于水,不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液)R﹣CHO+NaHSO3R﹣CH(OH)﹣SO3Na
(1)若使CH3CH(OH)﹣SO3Na全部變成乙醛,可采用的試劑是__________或__________;分離乙醛的操作方法____.
(Ⅱ)實驗室利用苯甲醛(安息香醛)制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理:
已知部分物質(zhì)的性質(zhì):
苯甲醇:稍溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;苯甲醛:微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;苯甲酸:溶解度為0.34g(25℃),易溶于有機(jī)溶劑.
主要過程如圖所示:
回答下列問題:
(2)操作Ⅰ的名稱是___________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________;
(3)操作Ⅲ的名稱是________,產(chǎn)品乙是_______________.
(4)按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)___________(填寫雜質(zhì)的名稱);限用下列試劑:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液.寫出檢驗產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過程:____________________________________________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在NaCl和Na2SO4的混合液中,當(dāng)Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時,下列敘述正確的( )
A.溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B.SO42﹣離子和Cl﹣離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
C.SO42﹣所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍
D.Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1:3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù),其中正確的是
A.用托盤天平稱取5.85 g食鹽
B.用10 mL量筒量取7.35 mL鹽酸
C.用pH計測出某溶液pH為3.52
D.從堿式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,加碘食鹽中較少使用碘化鉀,原因是I-易被氧化而損失,且碘化鉀口感苦澀。當(dāng)前的加碘鹽中加入的是
A.I2B.KIOC.NaIOD.KIO3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com