【題目】如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為1：5：2：1共同存在于同一種溶液中，那么M離子可能是（　�。�
A.Mg2+
B.Ba2+
C.Na+
D.NO3﹣

【答案】A
【解析】解：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為1：5：2：1共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可知，

3×1+1×3＜2×5，

則M為陽離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則

3×1+3×1+2×x=2×5，

解得x=2，

又選項中存在硫酸根離子，所以不可能存在鋇離子，則M離子為鎂離子，

故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線．這五項中的（　�。�
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。

a.圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2>P1

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且催化性能1>2

c.圖Ⅱ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2

（5）A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

選項

X

Y

Z

A

Na

Na2O2

Na2CO3

B

Cu

CuCl2

Cu(OH)2

C

Al

Al2O3

Al(OH)3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是（　�。�
A.④①③②
B.①③④②
C.①④③②
D.①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）焙燒時的主要反應(yīng)為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素為______，每產(chǎn)生32 g Fe2O3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：___________。

（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為__________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________（填化學(xué)式）。

（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產(chǎn)品182.4 kg，產(chǎn)率為______%。

（6）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為1.0×10－32。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生兩種相對分子質(zhì)量不同的氧分子

C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇

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