Question

白磷（P₄）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl₅為例）如右圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為

 

L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）． 如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（不考慮立體異構），該混合鹵化磷的可能的分子式為

 

和

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據(jù)白磷燃燒的化學反應方程式來計算消耗氧氣的量，再利用五磷原子守恒來計算磷酸的物質(zhì)的量，然后計算磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)x的取值及混合鹵化磷共有3種不同結構來分析混合鹵化磷，然后確定分子式；

解答： 解：（1）由白磷的相對分子質(zhì)量為31×4=128，則白磷的物質(zhì)的量為

6

128g/mol

=0.05mol，
設白磷完全燃燒生成五氧化二磷消耗氧氣的物質(zhì)的量為x，
則 P₄ +5O₂

點燃  .

2P₂O₅，
  1       5
0.05mol  x

1

0.05

=

5

x

，解得x=0.25mol，則標準狀況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
由磷原子守恒可知P₄～4H₃PO₄，則生成磷酸的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.20mol，
由溶液體積為50mL=0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.20mol

0.05L

=4.00mol/L，
故答案為：5.6；4.00；
（2）根據(jù)題意x為整數(shù)，則可能有PCl₄Br、PCl₃Br₂、PCl₂Br₃、PClBr₄四種，再由混合鹵化磷有三種不同結構，
根據(jù)PCl₅的結構可知氯原子有兩種不同位置，則混合鹵化磷可能為PCl₃Br₂或PCl₂Br₃，
故答案為：PCl₃Br₂或PCl₂Br₃；

點評：本題考查了元素化合物、化學計算知識、物質(zhì)的結構等知識，考查點較多，難度較大，明確物質(zhì)的量的計算、質(zhì)量守恒定律、五鹵化磷分子結構是解答的關鍵．