關(guān)于HCl、H2SO4、HNO3三大強(qiáng)酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、都是含氧酸
B、都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C、都容易揮發(fā)
D、都能與金屬M(fèi)g發(fā)生置換反應(yīng)
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：
分析：A、HCl屬于無(wú)氧酸；
B、完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
C、硫酸為高沸點(diǎn)酸；
D、硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，不能與金屬反應(yīng)生成氫氣．
解答： 解：A、HCl屬于無(wú)氧酸，故A錯(cuò)誤；
B、完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C、硫酸為高沸點(diǎn)酸，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，不能與金屬反應(yīng)生成氫氣，與金屬反應(yīng)生成硝酸鹽與氮的氧化物，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)酸的性質(zhì)以及物質(zhì)的分類(lèi)，涉及硝酸的強(qiáng)氧化性，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化合物的命名不正確的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯
B、   2-丁醇
C、鄰二甲苯
D、       2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：
KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+
 

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分）
①只有還原性       ②還原性和酸性      ③只有氧化性      ④氧化性和酸性
（3）有4mol HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（1）圖（A）是短周期某主族元素X的電離能所示情況．則X元素位于周期表的第
 
族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某陽(yáng)離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一種或幾種．只取原溶液一次，按照一定順序滴加試劑，便能一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子．下列試劑及其順序中，最合理的是（　�。�
A、HCl、BaCl2、AgNO3
B、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
D、酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.6kJ/mol，
C（g）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問(wèn)：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

②H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）①某H2SO4溶液的濃度是0?005mol/L，此溶液的pH=
 

②250mL pH=12的某一元強(qiáng)堿（MOH）溶液與250mL 0.015mol?L-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL．混合液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B、Fe2+和S2O32-都是還原劑
C、1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
D、x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：羥基
 
，氫氧根
 
．
（2）將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面的顏色
 
，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)?div id="gijbhdo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，試管內(nèi)有
 
氣味產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的d區(qū)，且原子序數(shù)是d區(qū)中最大的．
（1）Y原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有
 
種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
 

（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
 
mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為
 
，
 
．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?div id="b7r1pfb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539183
（6）T與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為
 
．
（7）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)T2+：在稀氨水中，丁二酮肟與T2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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