Question

（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N₂和O₂三種氣體的混合氣體的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。若其中CO和N₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

 （2）相同條件下，某Cl₂與O₂混合氣體100 mL恰好與150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂與O₂的體積比為      ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為             。

Answer 1

根據(jù)反應(yīng)H₂+Cl₂2HCl、2H₂+O₂2H₂O知，反應(yīng)中消耗的H₂為:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl₂)∶n(O₂)=1∶1。體積百分含量各占50%。混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：71×50%+32×50%=51.5。