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【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w　④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

【答案】B

【解析】試題分析：氨氣的物質的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，則所得溶液的質量分數(shù)小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5 c mol·L－1，則加入水的體積應大于50mL，④正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為mol/L

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 與氫氧化鈉反應至中性時，二者消耗氫氧化鈉的質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（ ）

A. x+10B. x+12C. x+16D. x+50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質，如圖所示流程中的各步反應的最后生成物E是白色沉淀。

（1）請寫出其化學式：A________、C__________。

（2）寫出下列各步反應的離子方程式。

②_______________________；④________________________；⑤________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分______________。

②試管中反應的化學方程式是____________________。

③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。

（2）氨有很多重要性質。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是__________________________。

（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸渣的主要化學成分為SiO2約45％,Fe2O3約40％,Al2O3約10％,MgO約5％。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業(yè)流程圖：

回答下列問題：

（1）有毒氣體的化學式可能是___________；

（2）凈化的操作是為了除去濾液中的Al３＋。

①為調節(jié)溶液的pＨ,加入的物質Ｘ為_______________；

②若要準確測定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填標號)。

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH計

③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此時理論上將Al３＋離子沉淀完全（離子濃度小于1.0×10－５），溶液的pＨ為___________________________。

（3）驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為____________________________。

（4）工業(yè)生產中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，反應的化學方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）所得MnO2需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是________________________。

（2）上述流程脫硫實現(xiàn)了________________________（選填下列字母編號）。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

（3）加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。

（4）加入KMnO4充分反應后，溶液酸性明顯增強，寫出反應的離子方程式______________________。

（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應。按照圖示流程，將a L（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質量c g，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質以及外加KMnO4時，所引入的錳元素質量為多少g?_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】讀圖、讀表是高中學生需要具備的重要能力。下列關于各圖象的解讀正確的是（ ）

A. 由甲推知氫氣的燃燒熱為219.8kJmol-1

B. 由乙推知離子反應Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以發(fā)生

C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫T2℃時，溶質的質量分數(shù)：B＞A

D. 由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

（1）硫酸鋁_________________________。

（2）碳酸氫銨_________________________。

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