Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、22.4L氯氣中所含分子數(shù)為N_A
• B、1mol氯氣在反應(yīng)中均得到電子數(shù)為2N_A
• C、足量的鹽酸加入到鎂鋁合金中，產(chǎn)生2g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• D、500ml 2mol/L的FeCl₃中含F(xiàn)e³⁺數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氫氣需要得到2mol電子；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22、4L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B.1mol氯氣參加的反應(yīng)不一定轉(zhuǎn)移2mol電子，如1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，得到電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，鎂鋁與鹽酸的反應(yīng)中，生成1mol氫氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D.500mL2mol/L的FeCl₃中含有溶質(zhì)氯化鐵1mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子小于1mol，含有的Fe³⁺數(shù)目小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．