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15．下列實驗操作不需要用玻璃棒的是（　�。�
A．過濾B．溶解C．蒸發(fā)D．分液

分析 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，以此解答該題．

解答 解：A．在過濾時，用玻璃棒起引流，濾紙上的藥品還需用玻璃棒轉移到試劑瓶中，故A不選；
B．溶解用到燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故B不選；
C．蒸發(fā)用玻璃棒攪拌，防止液體濺出，故C不選；
D．在分液時，用分液漏斗分液，無需玻璃棒，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學實驗基本操作中玻璃棒的使用，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．mg某雙原子分子的氣體在標準狀況下的體積為V1L，其摩爾質量為Mg/mol，將其溶于水（該氣體與水不反應）得到體積為V2L的溶液，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列錯誤的是（　�。�
A．該氣體分子的摩爾質量為$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol
B．該氣體分子中含有的原子數目為$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{22.4}$g/mol
C．該氣體溶于水后得到溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L
D．該氣體溶于水后得到溶液的物質的量濃度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小，請根據有關知識分析判斷，在相同溫度下，物質的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN-）+c（OH-）]小于[c（F-）+c（OH-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上制取漂白粉的最初原料一般是（　�。�
A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）根據氧化還原知識填空：在人體中進行 ①Fe2+→Fe3+的轉化時，Fe2+作還原 劑，發(fā)生氧化  反應；②Fe3+→Fe2+中的轉化時，Fe3+作氧化劑，發(fā)生還原反應．③“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明維生素C在這一反應中作還原劑．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時，產生沉淀的質量與加入NaOH的物質的量之間的關系
B．圖②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe時，氧化產物（還原產物為NO）的物質的量與Fe的物質的量之間的關系
C．圖③可用來表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系
D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑ 下列有關說法不正確是（　�。�
A．反應①是熵減小的反應，而反應②是熵增大的反應
B．反應②高溫時能自發(fā)迸行．是由于生成CO2使熵值增大
C．上述事實說明的H2SiO3酸性有時比H2CO3強，有時比H2CO3弱
D．H2CO3酸性強于H2SiO3，不能用反應②進行解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工原料，在很多方面具有重要用途． SNCR-SCR就是一種應用氨氣作為原料的新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），其流程如圖1：

（1）反應2NO+2CO?2CO2+N2能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；
反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=+179.8kJ•mol-1．
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化曲線見圖2．

①由圖可以看出，脫硝工藝流程應在有氧（填“有氧”或“無氧”）條件下進行．
②隨著反應溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉化率明顯下降的可能原因是溫度升高，發(fā)生了副反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O或者溫度升高，NOx和NH3反應的化學平衡向逆反應方向移動．
（4）實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，探究條件對平衡的影響．
Ⅰ．現有兩容器，甲是容積可變的容器，乙是容積固定為2L的密閉容器，分別向甲、乙兩容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.4kJ/mol反應，t1時達到平衡，甲容器中N2的轉化率為$\frac{1}{6}$，體積為1L．
①該溫度時甲容器中平衡體系的平衡常數是10．
②若保持甲容器的溫度和壓強不變，向甲容器的平衡體系再中通入0.9mol N2，則平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
③若達平衡時要使甲、乙兩容器中NH3的體積分數相同，可以采取的措施是BD．
A．保持溫度不變，將乙容器內的壓強增加到原來的1.5倍
B．保持溫度不變，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2
C．升高乙容器的溫度
D．保持甲容器的體積為1L不變，升高甲容器的溫度
Ⅱ．若改用圖3裝置針對氨的分解（2NH3（g）?N2（g）+3H2（g））進行探究實驗，其中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol NH3（g），關閉K，向B容器中充入2molNH3（g），兩容器分別發(fā)生反應．
已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中NH3轉化率為20%．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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