【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
【答案】D
【解析】
A. 由甲烷的燃燒熱H=890.3kJmol1,燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,產(chǎn)物水為液體水,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,合成氨為可逆反應(yīng),0.5molN2不能完全反應(yīng)生成,則1molN2(g)充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱大于38.6kJ,放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<38.6kJmol1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,生成硫酸鈣放熱,由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJmol1可知,H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(57.3) kJmol1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多,燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b,可知a<b,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氮可由NO和O2生成,已知在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH,n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)已知:K800℃>K1000℃,則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”),用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。
(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b.2v逆(NO)=v正(O2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)采取的措施有_____。
(4)在題述條件下,計(jì)算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K=___。
(5)在題述條件下,若開始通入的是0.2molNO2氣體,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為__。
(6)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O ΔH<0
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0
對(duì)于反應(yīng)②,欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____。
a.增加原催化劑的表面積 b.降低溫度 c.減小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d.增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L-1 HA溶液、HB的溶液的pH,所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100%)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時(shí)不影響溶液總體積。下列說法不正確的是
A.常溫下,Ka(HA)=1.0×10-5B.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度:c(A-)=c(B-)
C.將M、N兩點(diǎn)溶液等體積混合,溶液呈中性D.水的電離程度:M=N>Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
(備注)Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___;
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿。下列對(duì)其性質(zhì)的描述用化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是
A.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2: CO32- +CO2+ H2O → HCO3-
C.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-
D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是生活中常見的物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。
(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。
(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿,其物質(zhì)的量為__________mol,將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1,取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 為___ mol·L-1,稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _____________
②寫出過量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)總過程是放熱的
B.Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑,提高了反應(yīng)速率
C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,溫度越高,反應(yīng)速率一定越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB,同時(shí)消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極
B.放電時(shí),有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)
C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–
D.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為:Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4
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