【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅

D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

【答案】D

【解析】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠淦仔�，與氧化性無關(guān)，故A不選；
B．NH4HCO3含有氮元素，可以被植物吸收，可用作氮肥，與其受熱分解性質(zhì)無關(guān)，故B不選；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，得不到銅，故C不選；
D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故D選；
故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�

A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B. 單位時間內(nèi)消耗2moHI，同時生成1moH2

C. HI的濃度與I2的濃度相等

D. 混合氣體的顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說法不正確的是

A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)

C. 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

D. 乙烯酮與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。

(3)HF沸點(diǎn)比⑥氫化物的沸點(diǎn)_____（高或低），原因是________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。

(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

436

946

A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是___________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：______>______；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______。

(3)寫出一種既含離子鍵又含極性共價鍵e的氧化物的電子式：_____。

(4)已知1 gX的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出142.9kJ熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）

A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO

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同步練習(xí)冊答案