7．“細節(jié)決定成敗”化學(xué)實驗中尤其要注重細節(jié)．下列實驗操作或設(shè)計正確的是（　　）
A．   
檢驗生成的氣體是CO2		B．
加高錳酸鉀制氧氣
C．
驗證質(zhì)量守恒定律		D．
實驗室稀釋濃硫酸

分析 A．二氧化碳通入NaOH溶液中沒有明顯現(xiàn)象，應(yīng)該用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
B．加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管內(nèi)的導(dǎo)氣管不能伸入太長；
C．該實驗中稀鹽酸和大理石生成的二氧化碳無法收集；
D．濃硫酸稀釋時應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中并不斷攪拌．

解答 解：A．二氧化碳通入NaOH溶液中沒有明顯現(xiàn)象，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故A錯誤；
B．加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管內(nèi)的導(dǎo)氣管不能伸入太長，否則高錳酸鉀易堵塞導(dǎo)管，故B錯誤；
C．該實驗中稀鹽酸和大理石生成的二氧化碳無法收集，所以無法驗證質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；
D．濃硫酸稀釋時應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及基本實驗操作、氣體檢驗等知識點，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體檢驗方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑C＞A＞B＞DB．價電子數(shù)D＞C＞A＞B
C．離子半徑C3+＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃時，H2O的離子積常數(shù)為1×10-14 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．正極產(chǎn)物為CO2
B．負極電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2
C．電池工作時，CO32-向電極A移動
D．電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2═2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．粗銅精煉時，當陽極質(zhì)量減少6.4 g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定不是0.2NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X  的合成路線如圖：
（1）甲對氫氣的相對密度是29，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO
（2）A 中含有的官能團名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）C→W 反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）下列關(guān)于物質(zhì)C 的說法正確是ac
a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應(yīng)     b．存在順反異構(gòu)體
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d．不存在羧酸類同分異構(gòu)體
（5）B 有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）為確定某芳香族化合物F的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①經(jīng)質(zhì)譜儀測定，該有機物的相對分子質(zhì)量為110
②準確稱取該有機物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標準狀況下6.72L CO2和2.70g H2O
③氫核磁共振譜圖顯示，F(xiàn) 有2 個吸收峰，強度為2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
（7）G 含三個甲基，氫核磁共振譜圖上有4 個吸收峰．寫出生成E+F→G的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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