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下表中關于相關物質類型的描述全部正確的一組是（　　）
編號純凈物混合物弱電解質非電解質
A明礬蔗糖Ba（OH）2CO2
B聚乙烯石膏CaCO3NH3
C王水冰H2SiO3Cl2
D膽礬玻璃H2SO3CH3CH2OH
A、AB、BC、CD、D
考點：混合物和純凈物,電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念
專題：物質的分類專題
分析：依據概念結合物質的組成結構進行分析判斷；由同種物質組成的為純凈物，包括單質和化合物；由不同物質組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質．
解答： 解：A、蔗糖有固定的組成，是純凈物，Ba（OH）2是強電解質，故A錯誤；
B、聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物；CaCO3是強電解質，故B錯誤；
C、王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；Cl2既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D、膽礬是純凈物、玻璃是混合物、H2SO3是弱電解質，乙醇是非電解質，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度不大，注意概念的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素．其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．元素N的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ/mol）5781817274511578
請回答下列問題：
（1）X元素的基態(tài)原子中電子占據
 
種能量不同的原子軌道，屬于
 
區(qū)元素，它的外圍電子排布圖為
 
．
（2）XZ3分子的立體結構是
 
，XZ2分子中中心原子的雜化類型為
 
，兩者中屬于極性分子的是
 
（寫分子式），請簡述XZ3和XZ2對應水化物的酸性強弱差異的原因
 
．
（3）元素N的化合價最可能是
 
；
（4）M與Q形成的化合物的沸點遠高于Y與Q形成的化合物的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

10g CO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，立即將全部生成物通入足量的Na2O2中，則固體質量增加（　　）
A、10gB、11.8g
C、13.2gD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1.505×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是（　　）
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、Na與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2++2Na+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2+2Fe3+=Fe（OH）3↓+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是幾種實驗中常用的儀器：
（1）寫出下列儀器的名稱：C
 
；D
 

（2）儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
（填序號），分離四氯化碳與水的混合物除圖中給出儀器及鐵架臺（帶鐵圈）外還需要的儀器有：
 
，四氯化碳在
 
 （填“上層”或“下層”）．
（3）實驗室需要240mL物質的量濃度為0.46mol．L-1的硫酸，現用密度為1.84g?cm-3，溶質的質量分數為98%的濃硫酸配制．
①完成該實驗需要的儀器有
 
．
②選用量筒規(guī)格為
 
（填序號），需量取
 
mL的濃硫酸．
A.10mL      B.20mL       C.50mL
③下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是：
 
．
A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C 將稀釋后的硫酸，冷卻后沿玻璃棒注入容量瓶中；
D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
E．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；
④下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是
 

A．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
B．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面．
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碲（Te）為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲．

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物．電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為
 
．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下．如圖1
 ①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是
 
．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是
 
．
（3）若粗銅精練采用H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化臺價為+3價）作原料的燃料電池，其工作原理如圖2所示，寫出a極上的電極反應式：
 
，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用
為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖1是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是
 
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
．
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是
 

（3）請結合圖2的綠礬溶解度曲線，補充完整操作IV制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟為
 
．
（4）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取3.7200g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①在滴定實驗中不能選擇
 
式滴定管，理由是
 
；
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為
 
（用小數表示，保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）第①步反應可能產生氣體的化學式是
 
；第②步反應得到的沉淀X的化學式為
 
；第④步反應的化學方程式是：
 
．
（2）第③步反應有鋰離子（Li+）生成，其反應的離子方程式是：
 
．
（3）四步實驗都包含過濾，實驗室中過濾實驗要使用的玻璃儀器包括：
 
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質量為18.1g，第③步反應中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經反應③和④完全轉化為Li2CO3，則至少有
 
g Na2CO3參加了反應．

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