設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是


  1. A.
    25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
  2. B.
    7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
  3. C.
    足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B

A中氫離子的濃度是0.1mol/L的，物質(zhì)的量是0.1mol，A不正確。

硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量相同，都是78g/mol。且二者中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比都是2︰1的，所以選項(xiàng)B制取。

濃硫酸在反應(yīng)過程中，會(huì)逐漸變稀，所以實(shí)際生成的SO2要小于0.1mol，C不正確。

氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，D不正確。

所以答案選B。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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