Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
• B、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
• C、常溫下，將0.2 mol?L^-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1
• D、常溫下，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＜7

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，但氫離子和氫氧根離子濃度相同；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
C、溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，體積增大一倍，氫離子濃度減小一半；
D、醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，酸濃度大過量，最后溶液呈酸性．

解答： 解：A、水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，95℃純水的pH＜7，但氫離子和氫氧根離子濃度相同仍為中性，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后，醋酸又電離出氫離子，溶液pH＜4，故B錯誤；
C、溶液中氫離子物質(zhì)的量不變．體積增大一倍，氫離子濃度減小一半，常溫下，將0.2 mol?L^-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1，故C正確；
D、pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后酸過量，則混合溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析，溶液中離子濃度大小判斷，水的離子積常數(shù)是一定溫度下的常數(shù)，溫度 變化，常數(shù)改變，題目難度中等．