在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積（　　）
A、等于50mL
B、大于50mL
C、等于100mL
D、大于100mL
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于理論計(jì)算值，以此來(lái)解答．
解答： 解：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則
由Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O可知，
      2                    1
     1.8mol               0.9mol
理論消耗濃硫酸為
1.8mol
18mol/L
=0.1L=100mL，銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，則實(shí)際體積大于100mL，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，注意稀硫酸與Cu不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及濃度的計(jì)算即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中．鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al2O3的提純．由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案．
方案一：堿熔法

討論回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟③中不用鹽酸（或H2SO4）酸化的理由
 
．
方案二：酸溶法

討論回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種有機(jī)物，其最簡(jiǎn)式相同但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、苯     苯乙烯
B、甲醛     乙二醛
C、乙烯   環(huán)丙烷
D、甲酸     乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列與氯有關(guān)的問(wèn)題．
（1）自來(lái)水可以用氯氣消毒．
①某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是
 
．
A．硝酸銀     B．氫氧化鈉     C．碳酸鈉       D．氯化鋁
②自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，市場(chǎng)上有些小商小販用自來(lái)水充當(dāng)純凈水出售．下列試劑中，可用來(lái)辨其真?zhèn)蔚氖?div id="l17vhl1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
A．酚酞試液      B．氯化鋇溶液     C．氫氧化鈉溶液        D．硝酸銀溶液
③用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常先將自來(lái)水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚(yú)缸，其目的是
 

（用化學(xué)方程式表示）．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氯氣與鐵反應(yīng)：
 
；
②漂白粉的漂白原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
a
22.4
mo1/L
B、
ab
22400
 mo1/L
C、
1000ab
22400+36.5a
 mo1/L
D、
ab
22400+36.5a
 mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28克氮?dú)馑訑?shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯分子所占體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：
①Cu　②NaCl�、跱aHSO 4 �、躍O 3�、軭2SO4  ⑥C2H5OH　⑦CaCO3�、郆aSO4�、酑u（OH）2  ⑩Fe（OH）3?NaOH?NH3?H2O請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：（填序號(hào)
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
．
（2）能電離出H+的是
 
．
（3）屬于堿的是
 
，其中屬于難溶性堿的
 
．
（4）屬于難溶性鹽的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5molH2O2中含有6.02×1023個(gè)質(zhì)子
B、1molC5H12分子中含有17×6.02×1023個(gè)共用電子對(duì)
C、質(zhì)量均為16g 的O2和O3中都含有6.02×1023個(gè)原子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含6×6.02×1023個(gè)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖1所示．丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，而且戊的原子序數(shù)比丁大2．
（1）甲、乙、丙三種元素電負(fù)性由大到小為
 
．
（填元素符號(hào)）
（2）乙的氫化物
 
（填“能”、“不能”）形成氫鍵，其原因?yàn)?div id="lvxlp1l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）丙的價(jià)電子排布式為
 
．
（4）過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價(jià)電子總數(shù)（18）=Cr的價(jià)電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）（提示：每個(gè)CO配體提供2個(gè)電子）丁、戊兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（5）丁的晶胞如圖2所示，已知丁相對(duì)原子質(zhì)量為M，晶體密度ρ g?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，
丁元素的原子半徑為
 
cm．
（用M、ρ、NA表示，不用化簡(jiǎn)）

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