有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOClCl)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列敘述中正確的是( 。
A.電解質(zhì)溶液可以用水,也可以用飽和食鹽水
B.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3
C.電池工作時(shí),鋰電極為正極,石墨電極為負(fù)極
D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題14無(wú)機(jī)非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C.工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極
D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題11電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
氫氧燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2C。下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí)C向正極移動(dòng)
B.放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)
C.負(fù)極反應(yīng)為H2+C-2e-=H2O+CO2
D.當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L 時(shí),轉(zhuǎn)移電子4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B(解析版) 題型:填空題
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液,測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。
(1)在0→t1時(shí)間內(nèi),兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:
陽(yáng)極:________________________________________________________________________;
陰極:________________________________________________________________________。
(2)用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因:____________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A(解析版) 題型:填空題
電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用,請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置:
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為(x+1)S2-=Sx+S2-+2xe-,則陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí),產(chǎn)生的氣體體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí),通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻F湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示):___________________________________________________。
(2)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,制備MnO2的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________________________,當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí),則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為________,MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸生成FeO42-。
①電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和________________________________________________________________________,
若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)圖所示裝置,下列說(shuō)法不正確的是( 。
選項(xiàng)開(kāi)關(guān)狀態(tài)溶液A電極B說(shuō)明
A打開(kāi)K1,閉合K2NaCl石墨正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
B打開(kāi)K1,閉合K2NaClZn鐵制品保護(hù):犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C打開(kāi)K2,閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅
D打開(kāi)K2,閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是( )
A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于反應(yīng):C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g),2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)。①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1;②2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2;③2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1
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