Question

6．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B． 甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• C． pH=1的溶液：K⁺、Na⁺、F^-、Br^-
• D． Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與銨根離子、氫離子反應(yīng)；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，氟離子與氫離子反應(yīng)生成HF；
D．硫化鈉與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀．

解答 解：A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、H⁺都與AlO₂^-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)^-與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂S、Cu²⁺之間反應(yīng)生成難溶物CuS，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．