【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率:v(I)>v(II)

C. 容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強:pA(I)<pB(II)<pC(III)

【答案】D

【解析】A.由圖像可知，隨著溫度的升高，平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，則該反應正向為吸熱反應，A錯誤；B.相同溫度下反應相同時間，根據(jù)反應速率的計算公式v正(N2O)= ,I的容器的體積不知道，所以無法判斷v(I)和v(II)的大小，B錯誤；C.根據(jù)平衡常數(shù)公式k= ，由圖像可知，470℃時容器II的平衡常數(shù)k==0.0675，在相同的溫度下，容器II和容器IV的平衡常數(shù)相等，所以容器IV的平衡常數(shù)k=0.0675，而容器IV中初始濃度商==0.04，所以反應正向移動，則起始速率v正(N2O) v逆(N2O)，C錯誤；D.該反應是正向體積增大的反應，由曲線變化趨勢可知v(III) v(II) v(I)，所以在相同轉(zhuǎn)化率下，A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強的關系為：pA(I)<pB(II)<pC(III)，D正確；答案選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應速率是多少？
（3）D的平均反應速率是多少？
（4）x值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是（填字母）．
a．維生素 b．糖類 c．蛋白質(zhì)
②某肉制品包裝上印有相關配料如圖所示．

其中屬于調(diào)味劑的是；屬于發(fā)色劑的是；
屬于防腐劑的是 ．
③當體內(nèi)胃酸分泌過多時，醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的（填字母）．
a．阿司匹林 　　b．青霉素片 c．復方氫氧化鋁片 　　d．合成抗菌藥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化制乙醛的實驗。該小組同學查閱相關資料知：乙醛是無色有刺激性氣味的液體，沸點為20.8℃,能與水、乙醇等互溶。一定條件下會被氧化成乙酸。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式：________、_______。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是________反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。

（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是______。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）

A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋

C.剩余固體一定含CuD.加入KSCN溶液一定不變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進社會的進步．

①“天宮二號”內(nèi)大量使用了碳纖維復合材料，在碳纖維復合材料中，碳纖維屬于（填“增強材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是 ．
②“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學材料，石英玻璃主要成分的化學式為 ．
③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 聚乙烯塑料屬于（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料．
④2015年某研究機構(gòu)用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，該反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。

（1）近年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當就會存在安全隱患。下列做法正確的是_______________。

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；

②酒精、鈉等著火，可以用水撲滅；

③如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方撤離；

④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；

⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上NaOH溶液；

⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人；

⑦實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中

（2）某同學需要配制0.1mol·L－1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：

①應稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為____________________。

②實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_________________________

③定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

④所配的NaHCO3溶液在保存時，常因溫度過高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去雜質(zhì)Na2CO3，最簡便的方法是_______，其反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法(SCR)]、濕法脫硝等。

請完成下列問題：

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000 K 時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2 發(fā)生上述反應，各組分體積分數(shù)(φ)的變化如圖1所示。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關系如圖2 所示。

①反應2NO(g)N2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到化學平衡的________(填序號)。a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化

C.NO、N2、O2 的濃度保持不變 d.2v(NO)正=v(N2 )逆

(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化劑法)技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。其工作原理如下：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式為____________。

②反應器中NH3 還原NO 的化學方程式為____________________。

(4)濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

①NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_______________________。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式_______________________。

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