Question

15．符合如圖的反應(yīng)是（T₁T₂是表示不同的溫度）（　　）

• A． X+3Y?2Z   正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． X+3Y?2Z  正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C． X+2Y?3Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 5Z+3Y?4Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)左圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量濃度降低而Z的物質(zhì)的量濃度增大，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（X）=（6-5）mol/L=1mol/L、c（Y）=（6-3）mol/L=3mol/L、c（Z）=（4-2）mol/L=2mol/L，同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比；
右圖中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T₁＜T₂，升高溫度，Z的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱．

解答 解：根據(jù)左圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量濃度降低而Z的物質(zhì)的量濃度增大，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（X）=（6-5）mol/L=1mol/L、c（Y）=（6-3）mol/L=3mol/L、c（Z）=（4-2）mol/L=2mol/L，同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，所以該反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z；
右圖中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T₁＜T₂，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，Z的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確圖中縱橫坐標(biāo)含義、曲線變化趨勢(shì)及拐點(diǎn)含義是解本題關(guān)鍵，采用“先拐先平數(shù)值大”的方法確定反應(yīng)熱，題目難度不大．