Question

某溫度時(shí),在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

 

(1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為　　。 

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 

 

Answer 1

(1) =　>

(2)0.05 mol·L-1·min-1

(3)2AB

【解析】(1)由圖可以看出,在4 min末n(A)=n(B)=0.4 mol,又因體積相等,所以c(A)=c(B),從0到4 min內(nèi)Δc(A)=0.2 mol·L-1,Δc(B)=0.1 mol·L-1。

(2)v(A)=0.05 mol·L-1·min-1。

(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)=0.4 mol∶0.2 mol=2∶1。