【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B. Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，則X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。則Y的最外層電子數(shù)為16-7-6=3，Y為鋁元素。故A. 同周期元素原子從左到右逐漸減小，同主族元素原子從上而下逐漸增大，故原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. Y的氧化物Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，選項(xiàng)B正確；C. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3為弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Z的氣態(tài)氫化物H2S的穩(wěn)定性比W的氣態(tài)氫化物HCl弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e 分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五種金屬中的一種。已知：①a、c 均能與稀硫酸反應(yīng)放 出氣體；②b 與 d 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì) d；③c 與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e 在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。 由此判斷 a、b、c、d、e 分別是（ ）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”等。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.將廢舊電池深埋

B.多使用清潔能源

C.將垃圾分類(lèi)回收

D.多使用生態(tài)化肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 煤和石油主要是由烷烴和環(huán)烷烴構(gòu)成的混合物 B. 水可以用來(lái)鑒別苯和四氯化碳

C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面 D. 等質(zhì)量的甲烷比乙烷耗氧量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 32gO2占有的體積約為22.4 L

B. 22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g

D. 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)操作步驟、所需儀器填寫(xiě)在橫線上：

實(shí)驗(yàn)操作步驟

所需儀器

①___________________________________________

燒杯、玻璃棒

②向溶液中滴加Na2CO3溶液至_________________

燒杯、_________

③______________________________

鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、_______

④滴加______至無(wú)氣泡產(chǎn)生（至溶液呈中性）

膠頭滴管

⑤___________________________________

鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、_______、_______

（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是____________________________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。

Ⅲ．寫(xiě)出上述兩步驟中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka，Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法。不正確的是

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)

B. 相同溫度時(shí)，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱

C. 向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka (CH3COOH)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一混合固體，只含有下列物質(zhì)中的若干種： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， ①將混合固體溶于水，產(chǎn)生沉淀甲，過(guò)濾，取濾液。②取少量濾液加入足量 AgNO3溶液，過(guò)濾，取濾渣。③取少量濾渣加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，得沉淀乙。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是( )

A. 沉淀乙一定為純凈物 B. Mg(NO3)2 一定存在

C. NaHCO3 一定不存在 D. 沉淀甲一定為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氧化還跟反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先發(fā)生還原反應(yīng)。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，現(xiàn)向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是

A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe

C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L D. 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1

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