Question

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—103．0％)，工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為 。

②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。

（3）酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：① ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括 、 、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

（5）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 (只寫計算式不計算結(jié)果)。

②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為 。

 

Answer 1

（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)

（2）①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(1分)

（3）除去過量的氫氧化鈣(2分，合理則給分)；

（4）(蒸發(fā)1分、結(jié)晶1分)，(或?qū)懻舭l(fā)濃縮、降溫結(jié)晶)

（5）①(3分)

②Na+沒除去，可能析出NaCl，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大(3分，合理則給分)

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（2）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，所以濾渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；

②過濾時需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，所以還需要普通漏斗；

（3）因?yàn)槌�雜操作中氫氧化鈣是過量的，所以加入鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的之一是除去過量的氫氧化鈣；

（4）從溶液得到晶體，需要蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到氯化鈣晶體；

（5）①用0．05mol／L AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量是20.40×10-3L×0.05 mol／L，所以250mL溶液中CaCl2·2H2O的質(zhì)量是20.40×10-3L×0.05 mol／L×10/2×147g/mol，則CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.40×10-3L×0.05 mol／L×10/2×147g/mol/0.735g；

②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高，可能的原因是氯化鈉未除去，析出氯化鈉固體，導(dǎo)致消耗硝酸銀溶液偏多，測定結(jié)果偏大。

考點(diǎn)：考查對工藝流程的分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，實(shí)驗(yàn)儀器的判斷，誤差分析