Question

4．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是（　　）

• A． 元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
• B． 原子半徑按X、Y、Z的順序減小
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
• D． 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

Answer 1

分析 同周期從左向右非金屬性增強，由同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)為X＞Y＞Z，然后結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：同周期從左向右非金屬性增強，由同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)為X＞Y＞Z，
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱，故A錯誤；
B．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑按X、Y、Z的順序增大，故B錯誤；
C．非金屬性X＞Y＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱，故C錯誤；
D．非金屬性X＞Y＞Z，單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、非金屬性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．