已知在1×103 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.H2O(g)====H2(g)+O2(g); ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2O(g)+O2(g)====2H2O(l); ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)====H2O(g);ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g);ΔH=+484 kJ·mol-1

思路點撥：1×103Pa，298 K實際上是低壓常溫，在此條件下，水應(yīng)該為氣態(tài)，所以B項可以排除。再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，可以計算出各方程式所對應(yīng)的熱效應(yīng)，其中正確的是A(C、D的符號不正確)。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜S＜P＜Cl
Na＜S＜P＜Cl
．
（2）C的氫化物分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（4）E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；E（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E （CO）5═E （s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜S＜P＜Cl
Na＜S＜P＜Cl
．
（2）C的氫化物分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（4）E元素原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
；E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；E（CO）5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L-1．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
1.6×103
1.6×103
、
80%
80%
（寫出計算過程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
B
B
（填字母序號，多選倒扣分）．
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強  D．加入催化劑  E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
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請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：
C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)達到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
 （填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K （填“＞”、“＜”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時，處理后的廢水中c（PO43-）≤
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為
 
，與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________    _________。

（2）C的氫化物分子是                 （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是                 。

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非

極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為                  ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)5 == E (s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                    。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為:         。（保留比例式，不要求計算結(jié)果）

 

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